Los metales son elementos químicos que comparten propiedades características, como conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad y brillo metálico. En la estructura atómica, los electrones en la capa externa se desplazan fácilmente, permitiendo la conducción eléctrica. Los metales se encuentran en la parte izquierda y central de la tabla periódica. Comparten características como la opacidad, ductilidad y conductividad térmica. Ejemplos comunes incluyen hierro, cobre y aluminio. Su versatilidad los hace esenciales en la industria y la vida cotidiana, siendo utilizados en construcción, electrónica y manufactura. Descargar ficha Algunos ejemplos de elementos metálicos, o directamente metales, son los siguientes: Hierro (Fe): Metal dúctil y maleable, es esencial para la industria. Presente en aceros y utilizado en construcción y maquinaria. Cobre (Cu): Conductor eléctrico, se utiliza en cables y circuitos. También en aleaciones, como el bronce. Aluminio (Al): Ligero y resistente, es vital en la construcción aeroespacial y en envases de alimentos. Zinc (Zn): Protector anticorrosión en aceros galvanizados y esencial para procesos biológicos. Oro (Au): Valorado por su rareza y apreciado en joyería [...]

Un gas ideal es un modelo teórico en la termodinámica que describe el comportamiento de los gases de manera idealizada. Se asume que las moléculas del gas no tienen volumen propio y no experimentan fuerzas de atracción o repulsión entre ellas. La Ley de los Gases Ideales relaciona la presión (P), el volumen (V), la cantidad de sustancia (n) y la temperatura (T) mediante la ecuación PV = nRT, donde R es la constante de los gases ideales. Los gases reales se desvían en condiciones extremas, pero este modelo facilita cálculos en condiciones normales. Descargar ficha

La ley empírica de los gases fusiona los principios de las leyes de Charles, Boyle-Mariotte, Avogadro y Gay-Lussac. Estas leyes fundamentales abordan específicamente las variables de presión, volumen y temperatura absoluta en el estudio de los gases. Veamos de forma resumida, que nos dice cada una de ellas: Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión. Ley de Charles: A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin. Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin. Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de gases, medidos en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. Descargar ficha