Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula o compuesto. Puede ser iónico, donde hay transferencia de electrones entre átomos con diferente electronegatividad, o covalente, donde los átomos comparten electrones. Descargar ficha En los enlaces iónicos, los átomos se unen por atracción electrostática entre cargas opuestas. En los enlaces covalentes, los átomos comparten electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables. Los enlaces químicos determinan las propiedades y comportamientos de las sustancias, siendo fundamentales en la química y la formación de compuestos. Tipos de Enlaces Químicos Existen tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Enlace Iónico: Descripción: Se forma cuando átomos transfieren electrones, resultando en la formación de iones positivos (cationes) y negativos (aniones) que se atraen entre sí. Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio), donde el sodio (Na) transfiere un electrón al cloro (Cl). Enlace Covalente: Descripción: Se forma cuando dos átomos comparten electrones para completar sus capas de valencia, creando una molécula. Ejemplo: H2O (agua), donde dos átomos de hidrógeno comparten electrones [...]

La estructura de Lewis es un modelo que representa la disposición de los electrones en una molécula o ion. Se utiliza en química para visualizar las conexiones entre átomos y compartir pares de electrones. En este modelo, los electrones de valencia se muestran como puntos alrededor de los símbolos atómicos. Descargar ficha Las líneas o pares de puntos representan enlaces covalentes, mientras que los electrones no compartidos se indican como puntos solitarios. La estructura de Lewis proporciona una representación simplificada de la química molecular y es útil para prever la geometría molecular.