Una reacción de combustión es un tipo de reacción química en la que un compuesto o combustible se combina con oxígeno, generalmente del aire, liberando una gran cantidad de energía en forma de calor y luz.

 

Esta reacción conlleva a la formación de dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) como productos comunes. Las reacciones de combustión son fundamentales en la generación de energía, como la combustión de combustibles fósiles en motores y la quema de combustibles en la calefacción.

Veamos a continuación, cuales son las características más importantes de las reacciones de combustión:

Reaccion de combustion

  1. Oxidación con liberación de energía: Las reacciones de combustión implican la oxidación, en la que un compuesto se combina con el oxígeno. Durante este proceso, se libera una gran cantidad de energía en forma de calor y luz.
  2. Libera calor y luz intensos: Tal como hemos dicho anteriormente, las reacciones de combustión generan calor y luz intensos debido a la liberación de energía. Esto es lo que produce el brillo y las llamas en una combustión.
  3. Produce dióxido de carbono: Como parte de la reacción, se produce dióxido de carbono (CO2) cuando el carbono del combustible se combina con el oxígeno del aire.
  4. Combustible y oxidante necesarios: Para que ocurra una reacción de combustión, se requiere un combustible (como gasolina, madera o gas) y un oxidante (generalmente oxígeno del aire).
  5. Alta temperatura y llamas: Las reacciones de combustión ocurren a altas temperaturas, lo que da lugar a la formación de llamas y al calor intenso.
  6. Emisión de humo y gases: La combustión puede generar humo, gases y cenizas, dependiendo del tipo de combustible y las condiciones de la reacción.
  7. Reacción exotérmica: libera energía: Las reacciones de combustión son exotérmicas, lo que significa que liberan más energía de la que consumen, contribuyendo al aumento de temperatura.
  8. Propagación rápida bajo condiciones adecuadas: Si se proporcionan las condiciones adecuadas, como un suministro continuo de combustible y oxígeno, la combustión puede propagarse rápidamente.
  9. Implica reacciones en cadena: En algunas combustiones, como la de combustibles fósiles, se producen reacciones en cadena, en las que un producto alimenta la siguiente reacción.
  10. Utilizado en motores, calefacción, generación: Las reacciones de combustión son fundamentales en numerosas aplicaciones, incluyendo motores de automóviles, sistemas de calefacción, generación de energía eléctrica y más, debido a la gran cantidad de energía liberada durante la combustión.

Un ejemplo de reacción de combustión

Un ejemplo muy clásico de una reacción de combustión es la quema de gasolina en un carro o coche. La ecuación química básica para esta reacción es:

Gasolina (C8H18) + Oxígeno (O2) → Dióxido de carbono (CO2) + Agua (H2O)

Explicación:

  • La gasolina (C8H18) es un compuesto orgánico que contiene carbono e hidrógeno.
  • En presencia de oxígeno (O2), que es el oxidante, la gasolina se combina con el oxígeno durante la combustión.
  • La reacción produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) como productos.
  • La combustión de la gasolina libera una gran cantidad de energía en forma de calor y también puede generar luz en forma de una llama.

Esta reacción de combustión es un proceso exotérmico, lo que significa que libera más energía de la que consume. Es el principio fundamental detrás del funcionamiento de los motores de combustión interna en vehículos, donde la energía liberada impulsa el vehículo.

Bibliografia

  • Koolman, J., Röhm, K. (2004). Bioquímica: texto y atlas. Argentina: Editorial Médica Panamericana.
  • Manuel Torres, E. d. (2004). Lo esencial sobre las reacciones químicas.. España: ANAYA EDUCACIÓN.