Las reacciones químicas son procesos importantes en el estudio de la materia. En este pequeño artículo, vamos a enfocarnos en una de las transformaciones o reacciones más relevantes en el campo de la química: las reacciones de descomposición.

 

Estas reacciones juegan un papel importante en la creación de nuevas sustancias y materiales, pero antes de adentrarnos en sus características, veamos qué es una reacción química de descomposición.

¿Qué es una reacción de descomposición?

Una reacción de descomposición es un proceso químico en el cual una sustancia compuesta (Sustancia AB) se divide en dos o más sustancias más simples (Sustancia A y Sustancia B).

Durante esta reacción, los enlaces químicos que mantenía la estructura original (AB) se rompen, dando lugar a productos de una complejidad molecular más pequeña (A y B).

Este tipo de reacciones puede ser iniciado por diversos factores, como el calor, la luz o la aplicación de energía, y a menudo se observa en la descomposición de compuestos inestables.

Reaccion de descomposicion

Características de las Reacciones de Descomposición

  1. Divide una sustancia en componentes más simples: Las reacciones de descomposición son reacciones químicas en las cuales una sustancia compuesta se divide en dos o más componentes más simples. Esto implica la ruptura de la estructura molecular original.
  2. Puede ser una reacción endotérmica: Algunas reacciones de descomposición absorben energía de su entorno, lo que las hace reacciones endotérmicas. La energía que se absorbe se utiliza precisamente para romper los enlaces químicos en la sustancia compuesta.
  3. Rompe enlaces moleculares: Como hemos comentado arriba, durante una reacción de descomposición, los enlaces químicos que mantienen unidos los átomos en la sustancia original se rompen. Esto conduce a la formación de productos más simples.
  4. Puede liberar gases o calor: En ciertas reacciones de descomposición, se liberan gases o calor (ver concepto de reacción exotérmica) como resultado de la ruptura de los enlaces químicos. Esto puede causar cambios en la presión y la temperatura del entorno.
  5. Cambio de estructura química: Las reacciones de descomposición provocan un cambio en la estructura química de la sustancia original, lo que da como resultado la formación de productos con características y propiedades diferentes.
  6. Revierte una reacción de síntesis: En muchos casos, las reacciones de descomposición son el proceso inverso de las reacciones de síntesis. Las reacciones de síntesis combinan sustancias para formar una compuesta, mientras que las reacciones de descomposición las dividen.
  7. Se produce una única sustancia: A diferencia de las reacciones de síntesis, donde se crean nuevas sustancias, en las reacciones de descomposición, la sustancia compuesta original se descompone en una o varias sustancias más simples. Esto puede dar como resultado un único producto o múltiples productos, según la reacción.
  8. A menudo necesita energía externa: Para iniciar muchas reacciones de descomposición, se requiere una fuente de energía externa, como puede ser calor, la luz, la electricidad o cualquier otro tipo de catalizador. Esta energía de activación es necesaria para superar la barrera de energía y romper los enlaces químicos.
  9. Ampliamente utilizada en química: Las reacciones de descomposición tienen muchas aplicaciones en diversos campos de la química, como por ejemplo la descomposición térmica de sustancias orgánicas, o la liberación de gases en la química inorgánica. También se utiliza para la descomposición de compuestos complejos en la industria.
  10. Implica la descomposición de compuestos: La característica central de las reacciones de descomposición es la descomposición de compuestos químicos en sus componentes más simples. Esta descomposición puede ser esencial para comprender la naturaleza de los materiales y sus propiedades.

Ejemplo de una reacción de descomposición

Un ejemplo de una reacción de descomposición la tenemos en la  descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua (H2O) y oxígeno (O2).

La ecuación química que utilizamos para representar esta reacción es la siguiente:

2H2O2 → 2H2O + O2

La reacción se acelera por diversos factores, como el calor, la luz o un catalizador. Por ejemplo, si se expone el peróxido de hidrógeno a la luz solar, verás burbujas de oxígeno emergiendo, lo que indica la liberación de gas debido a la descomposición del peróxido de hidrógeno.

¿Donde podemos ver esta reacción?

Esta reacción de descomposición es importante en aplicaciones como el blanqueamiento de los dientes, y la desinfección, donde el peróxido de hidrógeno se descompone para liberar oxígeno y agua, lo que lo hace efectivo para eliminar gérmenes y decolorar algunos tipos de sustancias, como en este caso, ocurre con la dentina de nuestros dientes cuando decidimos blanquearlos en el dentista.

Bibliografia

  • Koolman, J., Röhm, K. (2004). Bioquímica: texto y atlas. Argentina: Editorial Médica Panamericana.
  • Manuel Torres, E. d. (2004). Lo esencial sobre las reacciones químicas.. España: ANAYA EDUCACIÓN.