La electronegatividad es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
Desarrollada por Linus Pauling, se expresa en una escala relativa de 0 a 4.0, donde los elementos más electronegativos tienen valores más altos.
Los átomos con alta electronegatividad tienden a atraer más fuertemente los electrones compartidos en una molécula, creando así una distribución desigual de carga y generando polos positivos y negativos en el enlace. Esta propiedad influye en la polaridad de las moléculas y determina comportamientos químicos y físicos.
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