La ley empírica de los gases fusiona los principios de las leyes de Charles, Boyle-Mariotte, Avogadro y Gay-Lussac. Estas leyes fundamentales abordan específicamente las variables de presión, volumen y temperatura absoluta en el estudio de los gases. Veamos de forma resumida, que nos dice cada una de ellas:
- Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión.
- Ley de Charles: A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin.
- Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin.
- Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de gases, medidos en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.
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