La ley empírica de los gases fusiona los principios de las leyes de Charles, Boyle-Mariotte, Avogadro y Gay-Lussac. Estas leyes fundamentales abordan específicamente las variables de presión, volumen y temperatura absoluta en el estudio de los gases. Veamos de forma resumida, que nos dice cada una de ellas:

 
  • Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión.
  • Ley de Charles: A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin.
  • Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin.
  • Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de gases, medidos en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas.

Las leyes de los gases