El Modelo Atómico Schrödinger es una de las ideas más importantes para entender cómo se comportan los electrones dentro de los átomos. A diferencia de los modelos anteriores, no imagina a los electrones girando en órbitas fijas como planetas alrededor del Sol. En su lugar, propone que los electrones se describen mediante probabilidades: no podemos decir con total exactitud dónde está un electrón en un instante, pero sí podemos conocer las zonas donde es más probable encontrarlo. Este cambio fue clave para el desarrollo de la química moderna, porque permitió explicar mejor la estructura de los átomos, los enlaces químicos y muchas propiedades de la materia. Descargar ficha Qué propone el Modelo Atómico Schrödinger El Modelo Atómico Schrödinger, también llamado modelo mecánico-cuántico del átomo, fue desarrollado a partir de las ideas de Erwin Schrödinger en 1926. Su propuesta se basa en que los electrones tienen un comportamiento dual: pueden actuar como partículas, pero también como ondas. Por eso, para estudiarlos no basta con ubicarlos como si fueran pequeños objetos moviéndose por [...]

Cuando miramos a nuestro alrededor, todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa está formado por materia: el agua que bebemos, el aire que respiramos, una mesa, una nube o incluso el vapor que sale de una olla. Para entender mejor cómo se comporta, la ciencia clasifica la materia según sus propiedades. A esta clasificación la conocemos como los estados de la materia. Aunque en la escuela solemos aprender tres estados principales —sólido, líquido y gaseoso—, existen otros como el plasma, muy importante en el universo. Comprender este tema ayuda a explicar fenómenos cotidianos como por qué el hielo se derrite, cómo se forman las nubes o qué ocurre cuando hierve el agua. Descargar ficha ¿Qué son los estados de la materia? Los estados de la materia son las diferentes formas en que puede presentarse una sustancia según la manera en que están organizadas y se mueven sus partículas. Estas partículas pueden ser átomos, moléculas o iones, y su comportamiento depende principalmente de la temperatura y la [...]

La molaridad es una medida de concentración de una solución y se expresa como el número de moles de soluto (ver definición de mol) por litro de disolvente. Se calcula mediante la fórmula: Molaridad (M) = Moles de soluto / Litros de disolvente. Esta unidad es crucial en química para cuantificar la cantidad de sustancia disuelta y para realizar cálculos estequiométricos. La molaridad facilita la comprensión de la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad total de la solución, siendo una herramienta esencial en diversos campos, desde laboratorios hasta procesos industriales. Tres términos importantes relacionados que debes conocer: Qué es el soluto Qué es el solvente Qué es una solución Descargar ficha

La oxidación es un proceso químico en el cual una sustancia pierde electrones. Es parte integral de las reacciones redox, donde una sustancia cede electrones al agente oxidante. Este fenómeno puede resultar en cambios en las propiedades químicas y físicas de la sustancia oxidada. Por ejemplo, cuando el hierro se oxida, forma óxido de hierro, conocido como herrumbre. La oxidación puede ocurrir en diversos contextos, desde la respiración celular hasta la corrosión de metales, y es esencial para muchos procesos biológicos y químicos en la naturaleza. Descargar ficha

Un peróxido es un compuesto químico que contiene el ion peróxido (O22-), compuesto por dos átomos de oxígeno unidos por un enlace sencillo (Como se puede ver en la ilustración de la ficha). Los peróxidos pueden formarse naturalmente o sintéticamente y pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Algunos peróxidos, como el peróxido de hidrógeno (H2O2), son conocidos por sus propiedades desinfectantes y blanqueadoras. Sin embargo, los peróxidos también pueden ser reactivos y participar en reacciones redox. El peróxido de hidrógeno es un ejemplo común de peróxido utilizado en aplicaciones domésticas y médicas. Descargar ficha

Un agente reductor es una sustancia química capaz de donar electrones durante una reacción redox. En este proceso, el agente reductor facilita la reducción de otra sustancia al ceder electrones. Estos agentes son esenciales en numerosos procesos biológicos y químicos, incluyendo la producción de energía y la síntesis de compuestos. Al transferir electrones, los agentes reductores contribuyen a mantener el equilibrio redox en las células y en sistemas químicos. Ejemplos comunes de agentes reductores incluyen metales como el zinc, hidruros metálicos y compuestos orgánicos como los alcoholes. ¿Qué es un agente oxidante? Descargar ficha

Un agente oxidante es una sustancia química que tiene la capacidad de aceptar electrones durante una reacción redox. En este proceso, el agente oxidante provoca la oxidación de otra sustancia al quitarle electrones. A menudo, los agentes oxidantes están asociados con la generación de radicales libres y el estrés oxidativo en las células, contribuyendo a procesos de envejecimiento y diversas enfermedades. Ejemplos comunes de agentes oxidantes incluyen oxígeno molecular, peróxidos y compuestos como el permanganato y el cloro. Descargar ficha

Una reacción redox (oxidación-reducción) es un proceso químico en el cual los electrones son transferidos entre sustancias químicas. En una reacción redox, una sustancia pierde electrones (oxidación) y otra sustancia los gana (reducción). La sustancia oxidada es llamada agente reductor, ya que facilita la reducción al donar electrones, mientras que la sustancia reducida es el agente oxidante, ya que acepta electrones. Te recomendamos también que descargues las fichas correspondiente a los conceptos de: Qué es una reacción de oxidación Qué es una reacción de reducción Descargar ficha